Para um gás ideal, calcule as seguintes grandezas:
a temperatura (em kelvins) na qual 0,0412 \mathrm{~mol} ocupa 3,00 \mathrm{~L} a 1,05 \mathrm{~atm}

Passo 1

Resumindo o enunciado: queremos achar a temperatura em kelvins para n=0,0412 mol de um gás ideal que ocupa V=3,00 L sob pressão P=1,05 atm. O conteúdo que vamos usar é a lei dos gases ideais.

Passo 2

A lei dos gases ideais é
P\,V = n\,R\,T
onde R é a constante universal dos gases no valor R = 0,08206 L\cdot at m\cdot mol ^{-1} \cdotK ^{-1}.

Passo 3

Isolando a temperatura T na fórmula, obtemos
T = \frac{P\,V}{n\,R}.

Passo 4

Substituindo os valores numéricos:
T = \frac{(1,05\\ \mathrm{atm})\,(3,00\\ \mathrm{L})}{(0,0412\\ \mathrm{mol})\,(0,08206\\ \mathrm{L\cdot atm\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}})} = \frac{3,15}{0,003380872} \approx 932\\ \mathrm{K}.

Resposta

A temperatura é aproximadamente 932 K.

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