O enunciado pede o potencial da célula \mathrm{Zn}_{(\mathrm{s})}\bigl|\mathrm{Zn}^{2+}(0,0250\text{ M})\bigr|\bigl|\mathrm{Cu}^{2+}(0,0380\text{ M})\bigr|\mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})}
a 25^\circ\mathrm{C}, usando a equação de Nernst
E = E^0 - \frac{RT}{nF}\ln Q.
Vamos precisar de E^0 da célula, do número de elétrons n, da constante dos gases R, da temperatura T e da constante de Faraday F.
Passo 2
Identificamos as semi-reações e seus potenciais-padrão: