Quanto tempo leva para depositar
de Alumínio com uma corrente de: Constante de Faraday: 96.485 C / mol
Passo 1
O enunciado quer o tempo necessário para depositar
de alumínio usando corrente constante de
. O conteúdo aqui é a segunda lei de Faraday, que diz que a carga elétrica necessária para depositar uma massa
de um metal é
onde
é o número de mols do metal,
é o número de elétrons trocados por átomo (aqui
para
) e
é a constante de Faraday. Como
, teremos
Passo 2
Calcular o número de mols de alumínio correspondentes a
. A massa molar do alumínio é
Logo,
Passo 3
Determinar a carga total
necessária:
Passo 4
Calcular o tempo
usando
:
Converter para horas e dias:
Resposta
O tempo necessário é aproximadamente