Quantos coulombs (C) de eletricidade são necessários para depositar 15,0g de sulfato de gálio,
?
Passo 1
O enunciado pede a quantidade de carga elétrica (em coulombs) necessária para depositar
g de sulfato de gálio
por eletrólise. Aqui vamos usar a Segunda Lei de Faraday, que diz que a massa depositada é proporcional à carga que passa, e o fato de que cada cátion
requer 3 elétrons para ser reduzido a Ga metálico.
Passo 2
Calcular a massa molar de
:
Logo, o número de mols de sal é
Passo 3
Cada fórmula de
tem 2 átomos de Ga, cada um exigindo 3 e
para reduzir
. Então são
mol de elétrons por mol de sal. Assim, a quantidade de mols de elétrons é
Passo 4
Usar a constante de Faraday
. A carga total necessária é
Resposta
Aproximadamente
.