Calcule a composição percentual de cada composto:
\mathrm{Co}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}

Passo 1

O enunciado pede a composição percentual em massa de cada elemento no composto \mathrm{Co(NO_3)_2}. O conteúdo aqui é cálculo de massa molar e porcentagem em massa. Para resolver, vamos precisar das massas atômicas aproximadas: \mathrm{Co}:58{,}933, \mathrm{N}:14{,}007, \mathrm{O}:16{,}00 (todas em \mathrm{g/mol}).

Passo 2

Calculamos a massa molar de \mathrm{Co(NO_3)_2} somando as massas dos átomos na fórmula:
M = M_{\mathrm{Co}} + 2\,M_{\mathrm{N}} + 6\,M_{\mathrm{O}}
Substituindo:
M = 58{,}933 + 2\cdot14{,}007 + 6\cdot16{,}00 = 58{,}933 + 28{,}014 + 96{,}00 = 182{,}947\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Para cada elemento, fazemos
\%\text{em massa} = \frac{\text{massa do elemento na fórmula}}{M}\times100\%.ó
– Cobalto: massa =58{,}933.
\%\mathrm{Co} = \frac{58{,}933}{182{,}947}\times100\% \approx32{,}23\%.
– Nitrogênio: massa =2\times14{,}007=28{,}014.
\%\mathrm{N} = \frac{28{,}014}{182{,}947}\times100\% \approx15{,}31\%.
– Oxigênio: massa =6\times16{,}00=96{,}00.
\%\mathrm{O} = \frac{96{,}00}{182{,}947}\times100\% \approx52{,}46\%.

Resposta

Co: 32{,}23\%
N: 15{,}31\%
O: 52{,}46\%

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