Calcule a composição percentual de cada composto:
\mathrm{MnO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para calcular a composição percentual dos elementos em \mathrm{MnO}_4. Vamos usar o conceito de porcentagem em massa, que é a razão entre a massa de cada elemento e a massa molar do composto, multiplicada por 100.

Passo 2

Consultamos as massas atômicas de referência: a massa de \mathrm{Mn} é \mathrm{M_{Mn}}=54,94\\ \mathrm{g/mol} e a de \mathrm{O} é \mathrm{M_{O}}=16,00\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Calculamos a massa molar de \mathrm{MnO}_4 somando a de um átomo de manganês com quatro de oxigênio:
M_{\mathrm{MnO}_4} = M_{\mathrm{Mn}} + 4\,M_{\mathrm{O}} = 54,94 + 4\times16,00 = 118,94\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 4

Agora, a porcentagem em massa de cada elemento é
\%\mathrm{Mn} = \frac{M_{\mathrm{Mn}}}{M_{\mathrm{MnO}_4}}\times100 = \frac{54,94}{118,94}\times100 \approx 46,18\%,
\%\mathrm{O} = \frac{4\,M_{\mathrm{O}}}{M_{\mathrm{MnO}_4}}\times100 = \frac{4\times16,00}{118,94}\times100 \approx 53,82\%.

Resposta

\%\mathrm{Mn}=46,18\% \%\mathrm{O}=53,82\%

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