Suponhamos que estamos preparando uma solução de permanganato de potássio, \mathrm{KMnO}_{4}, para a qual são necessários 0,10 \mathrm{~mol} do composto. Quantos gramas do composto precisamos medir?

Passo 1

O enunciado pede a massa de permanganato de potássio para obter \,0,10 mol do composto. Vamos usar o conceito de massa molar e a relação
m = n \times M
onde n é a quantidade de matéria e M é a massa molar.

Passo 2

Calculamos a massa molar de \mathrm{KMnO_4} somando as massas atômicas:
M_{\mathrm{KMnO_4}} = M_{\mathrm{K}} + M_{\mathrm{Mn}} + 4\,M_{\mathrm{O}} = 39,10 + 54,94 + 4\times 16,00 = 158,04\;\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Aplicando m = n \times M:
m = 0,10 \times 158,04 = 15,804\;\mathrm{g} \approx 15,8\;\mathrm{g}.

Resposta

Precisamos medir aproximadamente 15,8\;\mathrm{g} de \mathrm{KMnO_4}.

Exercícios relacionados