Indique se as soluções com cada uma das seguintes concentrações iônicas são neutra, ácida ou básica:
[\mathrm{OH}-]=1,0 \times 10^{-7} \mathrm{M}

Passo 1

O enunciado fornece a concentração de íons hidróxido l[OH^-r] = 1,0times10^-7,M. O conteúdo é equilíbrio ácido-base em água pura, em que usamos as definições de pOH, de pH e a relação
pH + pOH = 14

Passo 2

Calculamos a pOH pela definição
pOH = -logl([OH^-]r)
Substituindo [OH^-]=1,0times10^-7 obtemos
pOH = -logl(1,0times10^-7r) = 7

Passo 3

Usamos a relação entre pH e pOH:
pH = 14 - pOH = 14 - 7 = 7

Passo 4

Interpretamos: uma solução com pH=7 é considerada neutra.

Resposta

Neutra.

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