Calcule a concentração do íon
(oriundo do
) necessária para evitar a precipitação de
de 1 L de solução que contém
de
. A constante de ionização da amônia é
. O KPS do
é
.
Passo 1
O enunciado pede a concentração mínima de
(vinda de
) que garante que não comece a precipitar
em 1 L de solução com
mol de
.
Conteúdos envolvidos: solubilidade de (usando
) e equilíbrio de hidrólise de
(usando
de
, obtida a partir de
de
).
Conteúdos envolvidos: solubilidade de
Passo 2
Calcular a concentração crítica de
acima da qual precipita
.
Logo, no limiar de precipitação,
Passo 3
Relacionar a hidrólise de
com
.
A base conjugada tem
A base conjugada
então a constante de acidez de
é
No equilíbrio de hidrólise:
se a concentração inicial de
for
e dissocia-
, temos
,
,
(como
é muito pequeno).
Pela definição de :
Pela definição de
Como
,
no ponto crítico de precipitação e
.
Logo,
no ponto crítico de precipitação
Logo,
Passo 4
Isolar
e calcular numericamente:
Substituindo:
Resposta
A concentração mínima de
requerida é