1 A. 13 (a) Use a fórmula de Rydberg para o hidrogènio atômico e calcule o comprimento de onda da radiação gerada pela transição de n=2 para n=1. (b) Qual é o nome dado à série espectroscópica a que esta linha pertence? (c) Use a Tabela 1A. 1 para determinar a regiko do espectro na qual a transição é observada.

Passo 1

O enunciado pede (a) o comprimento de onda da radiação emitida na transição de n=2 para n=1 no átomo de hidrogênio, (b) o nome da série espectral correspondente e (c) a região do espectro onde essa linha é observada. Vamos usar a fórmula de Rydberg e depois comparar com os intervalos da Tabela 1A. 1 para identificar a região espectral.

Passo 2

A fórmula de Rydberg para o hidrogênio é
1lambda=RHl(1n1^2-1n2^2r),
onde RH=1,097373times10^7,m^-1. Para a transição de n2=2 para n1=1,
1lambda =RHl(1-tfrac14r) =RH,34
Invertendo para achar lambda:
lambda =1RH,(3/4) =43,RH =43times1,097373times10^7;m approx1,216times10^-7,m
Convertendo para nanômetros ( 1,m=10^9,nm):
lambdaapprox121,6;nm

Passo 3

Como o nível final é n1=1, essa linha faz parte da série de Lyman.
Na Tabela 1A1 vemos que comprimentos de onda abaixo de 400,nm estão na região ultravioleta. Logo, lambdaapprox121,6,nm cai no ultravioleta.

Resposta

(a) lambdaapprox121,6 nm
(b) Série de Lyman
(c) Região ultravioleta

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