Calcule a concentração de íons hidróxido em uma solução que tem um pH de
3,21 .

Passo 1

O enunciado pergunta: “Calcule a concentração de íons hidróxido em uma solução que tem pH = 3,21.”
Conteúdo: equilíbrio ácido-base, escala de pH/pOH e relações logarítmicas.
O que a gente vai usar:
  1. Definição de pH e pOH (pH + pOH = 14, a 25 °C).
  2. A relação entre pOH e [OH⁻]: [OH^-] = 10^-pOH

Passo 2

Teoria: pH mede a concentração de H⁺, mas a gente quer [OH⁻].
Em temperatura ambiente (25 °C) vale a identidade:
pH + pOH = 14
Como sabemos pH, podemos achar pOH facilmente.

Passo 3

Calculando o pOH:
pOH = 14 - pH = 14 - 3,21 = 10,79

Passo 4

Agora convertemos pOH em concentração de hidróxido:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-10,79
Usando regra de potência:
10^-10,79 = 1,62 times 10^-11,mol·L^-1

Resposta

[OH^-] = 1,62 times 10^-11,mol·L^-1

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