Calcule o pOH de uma solução que tem uma concentração hidrogeniônica de:
2,1 times 10^-2 mol / L

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente calcular o pOH de uma solução que tem concentração de íons hidrogênio de
[H^+] = 2,1 times 10^-2,mol/L
Isso é química de equilíbrio ácido-base: a gente vai usar a definição de pH (que envolve logaritmo) e depois a relação entre pH e pOH.
O que vamos precisar:
  1. A fórmula do pH: .
  2. A relação entre pH e pOH em temperatura de 25 °C: .

Passo 2

Primeiro, calcula o pH usando a definição:
pH = -log10l(2,1 times 10^-2r)
Para entender o logaritmo, lembramos que
log10l(2,1times10^-2r) = log10(2,1) + log10(10^-2)
Sabendo que log10l(2,1times10^-2r) approx 0,3222 - 2 = -1,6778 e pH = -(-1,6778) = 1,6778 approx 1,68, temos:
Logo,

Passo 3

Agora, usamos a relação pH + pOH = 14. Então:
pOH = 14 - pH = 14 - 1,6778 = 12,3222 approx 12,32

Resposta

O pOH da solução é aproximadamente 12,32.

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