Calcule a concentração de íons hidróxido em uma solução que tem um pH de
6,54

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir a concentração de íons hidróxido numa solução cujo pH é 6,54.
Conteúdo: pH, pOH e a relação entre eles.
O que vamos usar:
• Definição de pH:
• Definição de pOH:
• Relação comum em água a 25 °C:
• E, por fim, a fórmula inversa do log pra pegar : .

Passo 2

Primeiro a gente encontra o pOH usando a relação
pH + pOH = 14
Logo,
pOH = 14 - pH = 14 - 6,54 = 7,46

Passo 3

Agora que sabemos [OH^-] = 10^-,pOH = 10^-7,46 , aplicamos
10^-7,46 = 10^-7 times 10^-0,46
Pra estimar isso, separa em duas partes:
10^-7 = 1,0 times 10^-7, 10^-0,46 approx 0,35
[OH^-] approx 1,0times10^-7;times;0,35 = 3,5times10^-8,M
(porque , e o inverso disso é ).
Multiplicando dá

Resposta

[OH^-] approx 3,5 times 10^-8,M

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