Calcule a concentração de íons hidróxido em uma solução que tem um pH de
4,32

Passo 1

Beleza, olha só o que o enunciado pede: “Calcular a concentração de íons hidróxido (OH⁻) em uma solução cujo pH é 4,32.” Isso é parte de Química Analítica ou de Equilíbrio Ácido-Base. Vamos precisar entender o que é pH, o que é pOH e como eles se relacionam, além de saber como passar de pOH para a concentração de OH⁻.

Passo 2

Primeiro, lembra que pH e pOH são medidas logarítmicas que indicam quantos íons H₃O⁺ e OH⁻ existem na solução. A relação básica (a 25 °C) é:
pH + pOH = 14
Ou seja, se você sabe o pH, dá para achar o pOH subtraindo de 14. Isso acontece porque a constante de ionização da água, , vale .

Passo 3

Vamos achar o pOH usando:
pOH = 14 - pH
Como o pH é 4,32:
pOH = 14 - 4,32 = 9,68

Passo 4

Agora que já temos o pOH, conseguimos a concentração de íons hidróxido com a definição de pOH:
pOH = -log[OH^-]
Passando pro valor de [OH^-] = 10^-pOH = 10^-9,68:

Resposta

A concentração de íons hidróxido é

Exercícios relacionados