Calcule a concentração de
(\mathrm{H}^{+})em:
Uma solução em que
(\left[\mathrm{OH}^{-}\right])é (1,8 \times 10^{-9} \mathrm{M}).

Passo 1

O enunciado pede a concentração de H^+ em uma solução na qual já se conhece a concentração de OH^-, ou seja l[OH^-r]=1,8times10^-9,M. O conteúdo envolvido é a autoionização da água e a constante de ionização da água, Kw, que relaciona l[H^+r] e l[OH^-r].

Passo 2

A reação de autoionização da água é
H2O<=ftharpoons H^+ + OH^-
e a constante de equilíbrio (produto iônico da água) a 25!^circC é
Kw = l[H^+r],l[OH^-r] = 1times10^-14,(M^2)

Passo 3

Para encontrar l[H^+r] isolamos na expressão de Kw:
l[H^+r] = Kwl[OH^-r]

Passo 4

Substituindo Kw=1times10^-14 e l[OH^-r]=1,8times10^-9 temos
l[H^+r] = 1times10^-141,8times10^-9 approx 5,56times10^-6,M

Resposta

l[H^+r]approx 5,56times10^-6,M.

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