Calcule a concentração molar das soluções aquosas:
22,4 \mathrm{~g} de \mathrm{LiClO}_{4} em 125 mL de solução;

Passo 1

O enunciado pede a concentração molar da solução preparada com \;22,4\\ \mathrm{g} de \mathrm{LiClO_{4}} dissolvidos em \;125\\ \mathrm{mL} de solução.
Dados relevantes:
  • massa do soluto: \;m=22,4\\ \mathrm{g}.
  • volume da solução: \;V=125\\ \mathrm{mL}.

Passo 2

Conceito e fórmula que vamos usar: a concentração molar (molaridade) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução. A fórmula é
c=\frac{n}{V},
onde \;c é a concentração molar em \mathrm{mol\,L^{-1}}, \;n é o número de mols do soluto (em mol) e \;V é o volume da solução em litros.
Para encontrar \;n usamos a relação
n=\frac{m}{M},
onde \;m é a massa do soluto em gramas e \;M é a massa molar do soluto em \mathrm{g\,mol^{-1}}.

Passo 3

Calcular a massa molar de \mathrm{LiClO_{4}}. Usamos massas atômicas aproximadas (típicas de tabelas): \;\mathrm{Li}=6,94, \;\mathrm{Cl}=35,45, \;\mathrm{O}=16,00. Então
M = 6,94 + 35,45 + 4\times 16,00.
Calculemos:
4\times 16,00 = 64,00,
M = 6,94 + 35,45 + 64,00 = 106,39\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}.

Passo 4

Calcular o número de mols \;n usando \;n=\dfrac{m}{M}:
n=\frac{22,4}{106,39}.
Fazendo a divisão:
n \approx 0,2105\\ \mathrm{mol}.
Expliquei: dividimos a massa dada pela massa de um mol da substância para obter quantos mols temos.

Passo 5

Converter o volume de \mathrm{mL} para \mathrm{L}, pois a concentração molar usa litros:
V=125\\ \mathrm{mL}=\frac{125}{1000}\\ \mathrm{L}=0,125\\ \mathrm{L}.

Passo 6

Calcular a concentração molar pela fórmula \;c=\dfrac{n}{V}:
c=\frac{0,2105}{0,125}.
Fazendo a divisão:
c \approx 1,684\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}.

Passo 7

Arredondamento e algarismos significativos: os dados originais ( \;22,4 e \;125) têm três algarismos significativos, portanto reportamos a concentração com três algarismos significativos:
c \approx 1,68\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}.
Você pode usar \;1,68\\ \mathrm{M} na prova.

Resposta

1,68\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}

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