Determinada reação tem De e De.
Calcule o valor de De para a reação a 298 K

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que uma reação tem
e , e quer a 298 K.
Matéria: Termodinâmica – energia livre de Gibbs.
O que vamos precisar:
  • A fórmula .
  • Cuidar de usar as mesmas unidades (Joules) para e .

Passo 2

Converter De de kJ para J, já que está em J/K:
Por que? Porque não dá pra somar ou subtrair uma energia em kJ com outra em J direto.

Passo 3

Agora aplica a fórmula da energia livre de Gibbs:
De
Teoria rápida: é a “parte entropia” que reduz ou aumenta a energia disponível.

Passo 4

Calcular 298 K times 55,0 J/K = 16,390 J :
Isso mostra quanto de energia “desaparece” devido ao aumento da desordem.

Passo 5

Fazer a subtração:
De
Como a gente geralmente fala em kJ, divide por 1000:
-46,390 J = -46,39 kJ
Arredondando a 3 algarismos significativos (como os dados): .

Resposta

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