Calcule a concentração em quantidade de matéria (molaridade) e a molalidade de uma solução de 30 g de NH3 dissolvida em 70 g de H2 O. O volume final da solução é 95 mL .

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem uma solução feita de 30 g de NH₃ dissolvidos em 70 g de H₂O, e o volume total deu 95 mL. A matéria é cálculo de concentração em molaridade (mol/L) e molalidade (mol/kg de solvente). Pra resolver, a gente vai precisar:
  1. massa molar do NH₃,
  2. converter massa em número de mols (n = m/MM),
  3. volume em litros pra molaridade,
  4. massa do solvente em kg pra molalidade.

Passo 2

Primeiro, quantos mols de NH₃ a gente tem?
  • A massa molar do NH₃ é MM(NH₃) = 14,0 + 3×1,0 = 17,0 g/mol.
  • A gente usa a fórmula
n = mMM
Então
n = 30,g17,0,g/mol approx 1,7647;mol

Passo 3

Agora calcula a molaridade M = nVsolução , que é mols de soluto por litro de solução:
M = 1,76470,095approx 18,58;mol/L çã
O volume é 95 mL = 0,095 L. Logo

Passo 4

Por fim, a molalidade m = nmassa do solvente (kg) é mols de soluto por quilograma de solvente:
m = 1,76470,070approx 25,21;mol/kg
A massa de água é 70 g = 0,070 kg. Então

Resposta

Molaridade
Molalidade

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