Determine se cada par abaixo forma solução homogênea ou heterogênea. Para os pares que formam mistura homogênea indique os tipos de forças intermoleculares envolvidas.
  • CCl4 a Br2
  • K^20 Cl^11 H2 O
  • CH3 COCH3 e CH3 COOH

Passo 1

Beleza, temos que olhar cada “casal” de substâncias e decidir se dá uma mistura homogênea (tudo bem misturado, igual em toda a amostra) ou heterogênea (separa em fases). O conteúdo aqui é solubilidade e forças intermoleculares: sabermos se são polares ou apolares, sólidos iônicos etc., e que tipo de ligação intermolecular rola (dispersion, dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio, ion-dipolo).

Passo 2

Par 1: CCl₄ e Br₂
  1. Teoria: “semelhança dissolve semelhança” – compostos apolares misturam bem, só com forças de London (dispersion).
  2. CCl₄ é apolar (geometria tetraédrica com ligações C–Cl polar, mas se cancelam), Br₂ é apolar.
  3. Ambos interagem por forças de dispersão de London.
    Conclusão: dá mistura homogênea.

Passo 3

Par 2: KCl e H₂O
  1. Teoria: sais iônicos se dissolvem em água porque a água é polar e faz interação ion-dipolo.
  2. KCl é um sólido iônico (K⁺ e Cl⁻), H₂O é polar (tem dipolo).
  3. Cada íon K⁺/Cl⁻ fica cercado por moléculas de água, a parte negativa (oxigênio) se aproxima do K⁺ e as pontas de hidrogênio (positivas) se aproximam do Cl⁻ — isso é interação ion-dipolo.
    Conclusão: mistura homogênea.

Passo 4

Par 3: CH₃COCH₃ (acetona) e CH₃COOH (ácido acético)
  1. Teoria: moléculas polares se misturam e ainda podem formar ligações de hidrogênio se houver –OH e átomos eletronegativos.
  2. Acetona tem grupo C=O polar, ácido acético tem –OH (pode doar H-bond) e C=O (pode aceitar H-bond).
  3. Rola dipolo–dipolo e, principalmente, ligação de hidrogênio entre o H do –OH do ácido e o O da cetona.
    Conclusão: mistura homogênea.

Resposta

  1. CCl₄ + Br₂ → homogênea, forças de London (dispersão)
  2. KCl + H₂O → homogênea, interação ion-dipolo
  3. CH₃COCH₃ + CH₃COOH → homogênea, dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio

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