Calcule a concentração de uma solução de ácido clorídrico, sabendo que para titular 50 mL dessa solução foram gastos 40 mL de uma solução de \mathrm{NaOH}, 0,10 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}.

Passo 1

O enunciado nos diz que 50 mL de uma solução de HCl foram titulados com 40 mL de NaOH 0,10 mol L^{-}¹. O objetivo é encontrar a concentração molar de HCl sabendo que a reação de neutralização é
\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \to \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O}
com estequiometria 1:1.

Passo 2

Calculamos os mols de NaOH consumidos na titulação usando
n_{\mathrm{NaOH}} = C_{\mathrm{NaOH}}\times V_{\mathrm{NaOH}}
onde C_{\mathrm{NaOH}}=0,10 mol L^{-}¹ e V_{\mathrm{NaOH}}=40 mL =0,040 L.
n_{\mathrm{NaOH}} = 0{,}10\;\mathrm{mol/L}\times 0{,}040\;\mathrm{L} = 0{,}0040\;\mathrm{mol}.

Passo 3

Pela reação 1:1, os mols de HCl consumidos são iguais aos mols de NaOH:
n_{\mathrm{HCl}} = n_{\mathrm{NaOH}} = 0{,}0040\;\mathrm{mol}.

Passo 4

A concentração de HCl é dada por
C_{\mathrm{HCl}} = \frac{n_{\mathrm{HCl}}}{V_{\mathrm{HCl}}}
com V_{\mathrm{HCl}}=50 mL =0,050 L.
C_{\mathrm{HCl}} = \frac{0{,}0040\;\mathrm{mol}}{0{,}050\;\mathrm{L}} = 0{,}080\;\mathrm{mol/L}.

Resposta

A concentração da solução de HCl é 0{,}080 mol L^{-}¹.

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