Refrigerantes possuem grande quantidade de gás carbônico dissolvido. A equação abaixo representa simplificadamente, o equilíbrio envolvendo esse gás em solução aquosa.
A dissolução de gases em líquidos é favorecida pelo aumento da pressão e diminuição da temperatura. Por outro lado, a concentração de íons hidrogênio no estomago é elevada. À Luz desses fatos, explique a eructação (arroto) provocada pela ingestão do refrigerante.
Passo 1
Resumindo, temos o equilíbrio em solução aquosa
e as duas informações: (i) a solubilidade de gases diminui com o aumento da temperatura; (ii) no estômago há alta concentração de
(baixo pH). Vamos usar o princípio de Le Chatelier e o conceito de solubilidade de gases para explicar o arroto.
Passo 2
Pelo princípio de Le Chatelier, um aumento na concentração de produto desloca o equilíbrio para o reagente. No estômago, a concentração de
é muito alta, ou seja, aumenta-se a “taxa de produto” no lado direito. Isso faz com que o equilíbrio seja deslocado para a esquerda, consumindo
e
e formando
.
Passo 3
Além disso, a temperatura do refrigerante gelado aumenta para a temperatura corporal
. Como a solubilidade de gases em líquidos cai quando a temperatura sobe, parte do
que estava dissolvido escapa da solução.
Passo 4
O
liberado pelas duas causas (deslocamento de equilíbrio e menor solubilidade) acumula-se como bolhas de gás no estômago. Quando a pressão interna dessas bolhas torna-se maior que a pressão ambiente, elas são expelidas pela boca na forma de arroto.
Resposta
A eructação ocorre porque o baixo pH do estômago desloca o equilíbrio para a esquerda, gerando
, e a elevação da temperatura reduz a solubilidade do gás. O
liberado forma bolhas que, ao pressurizarem o estômago, saem pela boca no arroto.