Calcule a constante condicional de formação do complexo Ag-EDTA numa solução contendo
e em pH
.
Dados:
Ag-NH3:
Resposta:
Dados:
Ag-NH3:
Resposta:
Passo 1
O enunciado pede a constante condicional de formação do complexo Ag–EDTA em presença de 0,01 M de NH₃ e pH = 10.
Conteúdo: equilíbrio de complexação com competição (Ag⁺ reage com NH₃ e com EDTA) e protonação de EDTA.
Para resolver precisamos usar:
• a constante total de formação para
Conteúdo: equilíbrio de complexação com competição (Ag⁺ reage com NH₃ e com EDTA) e protonação de EDTA.
Para resolver precisamos usar:
• a constante total de formação
• os β’s de formação de Ag–NH₃:
;
• a fração molar de Ag⁺ livre ( ) devido a NH₃;
• a fração molar de (
) na solução de EDTA a pH 10.
• a fração molar de Ag⁺ livre (
• a fração molar de
Passo 2
Recordando a definição, a constante condicional
é
e relacionase a
e às frações molares por
onde
Passo 3
Calcular
considerando
e
,
e .
e
Passo 4
Calcular
para EDTA em pH 10.
As duas últimas protonações relevantes são
As duas últimas protonações relevantes são
Denominador geral das frações:
Em pH 10:
Logo
Passo 5
Agora montamos