Calcule a constante de equilíbrio (Ka) de uma solução
de Ácido Acético
. Considere que este ácido apresenta grau de ionização igual a 3%
Passo 1
Beleza, aqui o problema pede pra calcular a constante de equilíbrio ácido (Ka) do ácido acético em uma solução 0,5 mol/L, sabendo que ele ioniza apenas 3% (grau de ionização α = 3%). A matéria envolvida é equilíbrio químico em soluções aquosas, mais especificamente a expressão da Ka para ácidos fracos. Pra resolver isso, a gente vai precisar:
- Montar a reação de ionização do ácido acético.
- Usar o conceito de grau de ionização (α).
- Montar as concentrações em equilíbrio e aplicar a expressão de Ka.
Passo 2
Primeiro, escreve a reação de ionização do ácido acético:
Na química de equilíbrio, a constante Ka é dada por:
Passo 3
O grau de ionização α diz que a fração do ácido que se transforma em íons é 3%, ou seja:
onde
mol/L é a concentração inicial de
. Então:
Passo 4
Como cada H⁺ vem de um íon acetato, a concentração de
em equilíbrio também é 0,015 mol/L. A concentração do ácido que ficou sem ionizar é:
Passo 5
Agora é só colocar tudo na expressão de Ka:
Resposta
Ka ≈