Que carga, em coulombs, é necessária para depositar
de uma solução de
?
Passo 1
Beleza, o exercício pede para descobrir quanta carga elétrica (em coulombs, C) a gente precisa passar pra depositar 0,205 g de prata metálica (Ag) a partir de uma solução de íons Ag⁺. Isso é eletroquímica, mais especificamente a aplicação da Lei de Faraday da eletrólise. Para resolver, vamos precisar de:
- A reação de redução do Ag⁺ (pra saber quantos elétrons entram na jogada).
- A massa molar da prata (Ag).
- A constante de Faraday
(carga de 1 mol de elétrons).
Passo 2
Primeiro, escrevemos a meia-reação de redução que acontece no cátodo:
Isso mostra que cada íon Ag⁺ precisa de 1 elétron (
) pra virar prata metálica.
Passo 3
Agora, a teoria: a Lei de Faraday diz que a quantidade de carga
(em coulombs) necessária para depositar uma certa massa
de substância é dada por
onde
-
é o número de elétrons por mol de substância (aqui ), -
é a constante de Faraday ( ), -
é a massa depositada (0,205 g), -
é a massa molar da prata ( ).
Passo 4
Vamos calcular passo a passo:
- Convertemos massa em mols de Ag:
- Calculamos a carga usando
:
Resposta
A carga necessária é aproximadamente
.