Calcule a constante de formação de um complexo numa reação em que a concentração deste é 3,5 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}{ }^{-1}. Sabendo que [ligante] =0,040 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} e [ion metálico] =0,25 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}

Passo 1

O enunciado pede a constante de formação K_f de um complexo formado na reação
\mathrm{M} + \mathrm{L} \rightleftharpoons \mathrm{ML}
sabendo que, em equilíbrio, a concentração do complexo [\mathrm{ML}]=3,5\times10^{-4}\,\mathrm{mol\,L^{-1}}, do ligante [\mathrm{L}]=0,040\,\mathrm{mol\,L^{-1}} e do íon metálico [\mathrm{M}]=0,25\,\mathrm{mol\,L^{-1}}. Para resolver precisamos lembrar que
K_f = \frac{[\mathrm{ML}]}{[\mathrm{M}]\,[\mathrm{L}]}\,.

Passo 2

Escrevemos a expressão da constante de formação para reação 1:1:
K_f = \frac{[\mathrm{ML}]}{[\mathrm{M}]\,[\mathrm{L}]}\,.

Passo 3

Substituímos as concentrações de equilíbrio na expressão de K_f:
K_f = \frac{3{,}5\times10^{-4}}{(0{,}25)\,(0{,}040)}.

Passo 4

Calculamos o denominador:
0{,}25\times0{,}040 = 0{,}010.
Logo
K_f = \frac{3{,}5\times10^{-4}}{0{,}010} = 3{,}5\times10^{-2} = 0{,}035.

Resposta

K_f = 0{,}035

Exercícios relacionados