Seja a reação:
. Calcule a concentração de equilíbrio de
em solução com uma concentração analítica de
igual a
8,0. Dados: Em pH=8 (
)
Passo 1
O enunciado trata da complexação do íon
pelo ligante
(EDTA totalmente deprotonada) segundo a reação
com constante de formação
.
Queremos a concentração de equilíbrio de em uma solução que contém
,mol L
de Ni e mesma concentração analítica de EDTA, em pH 8,0, onde a fração do ligante sob a forma
é
.
Queremos a concentração de equilíbrio de
Passo 2
Como nem todo EDTA está na forma
livre, definimos a constante de formação condicional
que já leva em conta o pH. Substituindo,
Passo 3
Usamos as balanços de massa:
– Para o níquel:
– Para o níquel:
– Para o EDTA, como foi adicionado na mesma concentração do Ni:
Mas, pela definição de
, vale
Passo 4
Substituindo
no balanço de níquel:
Logo,
Passo 5
Agora basta inserir os valores numéricos:
Resposta
A concentração de equilíbrio de
é aproximadamente