Calcule a constante de hidrólise Kn dos sais:
NH4 NO2

Passo 1

Beleza, temos um exercício que pede para calcular a constante de hidrólise $ \mathrm{K}{n} $ do sal $ \mathrm{NH}{4}\mathrm{NO}_{2} $. Esse tema faz parte da química de ácidos e bases, especificamente sobre como os sais se comportam na água. Para resolver isso, vamos precisar entender como os íons do sal interagem com a água e utilizar algumas constantes de equilíbrio ácido-base.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais são os íons que formam o sal $ \mathrm{NH}{4}\mathrm{NO}{2} $. Esse sal é composto pelos íons $ \mathrm{NH}{4}^{+} $ (íon amônio) e $ \mathrm{NO}{2}^{-} $ (íon nitrito).

Passo 3

Agora, precisamos determinar se cada um desses íons atua como ácidos ou bases quando dissolvidos em água:
  • $ \mathrm{NH}{4}^{+} $ é a base conjugada do $ \mathrm{NH}{3} $ (amônia), então ele pode atuar como um ácido.
  • $ \mathrm{NO}{2}^{-} $ é a base conjugada do $ \mathrm{HNO}{2} $ (ácido nitroso), então ele pode atuar como uma base.

Passo 4

Para calcular a constante de hidrólise $ \mathrm{K}{n} Kn çãá \mathrm{K}{a} Ka á \mathrm{K}_{b} $) dos íons envolvidos:
  • $ \mathrm{K}{a} $ do $ \mathrm{NH}{4}^{+} $ é aproximadamente $ 5.6 \times 10^{-10} $.
  • $ \mathrm{K}{a} $ do $ \mathrm{HNO}{2} $ é aproximadamente $ 4.5 \times 10^{-4} $.
Lembrando que a constante básica $ \mathrm{K}{b} $ pode ser relacionada à constante ácida da sua base conjugada através da relação $ \mathrm{K}{a} \times \mathrm{K}{b} = \mathrm{K}{w} $, onde $ \mathrm{K}_{w} = 1.0 \times 10^{-14} $.

Passo 5

Vamos calcular $ \mathrm{K}{b} $ do $ \mathrm{NO}{2}^{-} $:
Kb

Passo 6

A constante de hidrólise $ \mathrm{K}{n} $ para o sal $ \mathrm{NH}{4}\mathrm{NO}{2} $ pode ser calculada multiplicando as constantes $ \mathrm{K}{a} $ e $ \mathrm{K}_{b} $ dos íons:
Kn

Resposta

A constante de hidrólise $ \mathrm{K}{n} $ do sal $ \mathrm{NH}{4}\mathrm{NO}_{2} $ é aproximadamente $ 1.24 \times 10^{-20} $.

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