Identifique se a solução aquosa de cada sal a seguir é ácida, básica ou neutra:
NH4 NO3

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir se a solução aquosa do sal NH4 NO3 é ácida, básica ou neutra. Para isso, vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, analisando como os íons que formam o sal se comportam na água.

Passo 2

Primeiro, vamos separar o sal em seus íons constituintes. O NH4 NO3 se dissocia em íons de amônio ( NH4^+) e nitrato ( NO3^-):
NH4 NO3 NH4^+ + NO3^-

Passo 3

Agora, vamos analisar cada íon separadamente para ver se eles se comportam como ácidos ou bases na água.
  • Íon NH4^+ (amônio): Esse íon é a forma protonada da amônia ( NH3), que é uma base. Quando NH4^+ está na água, ele pode doar um próton (H⁺), atuando como um ácido:
    NH4^+ rightarrow NH3 + H^+
  • Íon NO3^- (nitrato): Esse íon é a base conjugada do ácido nítrico ( HNO3), que é um ácido forte. Como o ácido Nítrico é forte, seu íon conjugado, NO3^-, é muito fraco como base e praticamente não reage com a água.

Passo 4

Com base nisso, a única reação que afeta o pH da solução é a do íon NH4^+. Como ele libera H⁺ na água, a solução tende a ficar ácida. O íon NO3^- não contribui para a basicidade porque não reage significativamente com a água.

Passo 5

Portanto, a solução resultante dessa dissociação possui excesso de íons H⁺ devido ao NH4^+, o que faz com que a solução seja ácida.

Resposta

A solução aquosa de NH4 NO3 é ácida.

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