Identifique se a solução aquosa de cada sal a seguir é ácida, básica ou neutra:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir se a solução aquosa do sal
é ácida, básica ou neutra. Para isso, vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, analisando como os íons que formam o sal se comportam na água.
Passo 2
Primeiro, vamos separar o sal em seus íons constituintes. O
se dissocia em íons de amônio (
) e nitrato (
):
Passo 3
Agora, vamos analisar cada íon separadamente para ver se eles se comportam como ácidos ou bases na água.
-
Íon
(amônio): Esse íon é a forma protonada da amônia ( ), que é uma base. Quando está na água, ele pode doar um próton (H⁺), atuando como um ácido: -
Íon
(nitrato): Esse íon é a base conjugada do ácido nítrico ( ), que é um ácido forte. Como o ácido Nítrico é forte, seu íon conjugado, , é muito fraco como base e praticamente não reage com a água.
Passo 4
Com base nisso, a única reação que afeta o pH da solução é a do íon
. Como ele libera H⁺ na água, a solução tende a ficar ácida. O íon
não contribui para a basicidade porque não reage significativamente com a água.
Passo 5
Portanto, a solução resultante dessa dissociação possui excesso de íons H⁺ devido ao
, o que faz com que a solução seja ácida.
Resposta
A solução aquosa de
é ácida.