Calcule as constantes de equilíbrio (k) para as reações abaixo, em condiçõespadrão, a partir dos respectivos potenciais:
2 \mathrm{Fe}^{3+}{ }{(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{I}^{-}{ }{(\mathrm{aq})} \rightleftarrows \mathrm{I}{2(\mathrm{~s})}+2 \mathrm{Fe}^{2+}{ }{(\mathrm{aq})}
2 \mathrm{Fe}^{3+}{ }{(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{I}^{-}{ }{(\mathrm{aq})} \rightleftarrows \mathrm{I}{2(\mathrm{~s})}+2 \mathrm{Fe}^{2+}{ }{(\mathrm{aq})}
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede a constante de equilíbrio
em condições padrão. O conteúdo é eletroquímica: a relação entre o potencial padrão de célula
e
via
.
Passo 2
Escrevemos as semi-reações de redução padrão e seus potenciais:
Na reação global,
é reduzido (cátodo) e
é oxidado (ânodo).
Passo 3
O potencial padrão da célula é
Passo 4
Usamos
Igualando
Aqui
,
,
,
.
Passo 5
Calculando