Calcule DeG para a reaçăo:
H2(g)+1 / 2 O2(g) H2 O(l)
se De a 298 K ; p H2=10^-3 atm e p O2=10^-6 atm. Resp =-203 kJ / mol

Passo 1

O exercício pede para calcular ΔG (variação de energia livre de Gibbs) para a reação
H2(g) + tfrac12,O2(g) ;longrightarrow; H2O(l)
sabendo que a ΔG° a 298 K é –56,687 kcal/mol, e as pressões são De atm e atm.
Conteúdo da matéria: Termodinâmica química (energia livre de Gibbs e quociente de reação). Vamos usar a fórmula
para levar em conta as pressões não-padrão.

Passo 2

Primeiro, converte ΔG° de kcal para kJ (1 kcal = 4,184 kJ):
De

Passo 3

Agora definimos o quociente de reação Q = a(H2O)pH2,l(pO2r)^1/2 = 1(10^-3),(10^-6)^1/2 = 110^-3times10^-3 =10^6 . Para
,
a atividade da água líquida é ≈1, então

Passo 4

Calculamos o termo RTln Q = (8,314;J/mol,K)times298;Ktimesln(10^6) . Usamos
RTln Q approx 8,314times298times13,816;J/mol approx34,2times10^3;J/mol =34,2;kJ/mol e :
Como ,

Passo 5

Finalmente, somamos
De

Resposta

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