Calcule
G para a reaçăo:
se
a
atm e
atm. Resp
Passo 1
O exercício pede para calcular ΔG (variação de energia livre de Gibbs) para a reação
sabendo que a ΔG° a 298 K é –56,687 kcal/mol, e as pressões são
atm e
atm.
Conteúdo da matéria: Termodinâmica química (energia livre de Gibbs e quociente de reação). Vamos usar a fórmula
Conteúdo da matéria: Termodinâmica química (energia livre de Gibbs e quociente de reação). Vamos usar a fórmula
para levar em conta as pressões não-padrão.
Passo 2
Primeiro, converte ΔG° de kcal para kJ (1 kcal = 4,184 kJ):
Passo 3
Agora definimos o quociente de reação
. Para
,
a atividade da água líquida é ≈1, então
a atividade da água líquida é ≈1, então
Passo 4
Calculamos o termo
. Usamos
e
:
Como
,
Passo 5
Finalmente, somamos