Calcule
para os seguintes compostos:
(g)
Passo 1
O enunciado pede que eu calcule
para o composto
no estado gasoso.
Informações relevantes que preciso (não foram dadas no enunciado, então uso valores padrão de tabelas termodinâmicas):
Informações relevantes que preciso (não foram dadas no enunciado, então uso valores padrão de tabelas termodinâmicas):
- Entropia molar padrão de
(g): . - Entropia molar padrão do carbono grafítico:
. - Entropia molar padrão do hidrogênio molecular:
.
Passo 2
Definição e reação de formação: a entropia padrão de formação
de um composto é a variação de entropia ao formar 1 mol do composto a partir dos elementos em seu estado padrão. Para
a reação de formação (usando os elementos em seus estados padrão) é
A fórmula geral que vou usar é
onde
são os coeficientes estequiométricos dos reagentes.
Passo 3
Vou adotar valores tabelados típicos (por exemplo NIST / tabelas de termodinâmica). Os valores escolhidos são:
(Observação: esses valores vêm de tabelas padrão; se tiver outra tabela da sua aula, dá para repetir o cálculo com esses números.)
Passo 4
Escrevo a expressão específica com os coeficientes da reação e substituo os valores:
Substituindo:
Passo 5
Faço as multiplicações e somas passo a passo:
Agora subtraio:
Passo 6
Interpretação rápida (útil na prova): o resultado é negativo porque, ao formar
a partir de
e carbono sólido, há uma diminuição significativa da entropia do sistema — principalmente porque o número de mols de gás diminui (de
mols de
para
mol de
), e o carbono sólido tem entropia muito baixa.