Calcule a densidade, em g/L, de uma amostra de gás propano,
, quando o mesmo se encontra a
e
.
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente descobrir a densidade (em g/L) de uma amostra de gás propano, C₃H₈, que está a 117 °C e 1,23 atm. Isso cai em “Lei dos Gases Ideais” e “densidade de gás”. Vamos precisar da equação dos gases ideais (
), da definição de densidade (
), da massa molar do propano e da constante universal dos gases.
Passo 2
A teoria básica é:
- Lei dos gases ideais:
2. Número de mols(massa sobre massa molar).
3. Densidade.
Juntando tudo:
Passo 3
Calcular a massa molar do propano, C₃H₈:
– C tem ≈12,01 g/mol → 3×12,01 = 36,03 g/mol
– H tem ≈1,008 g/mol → 8×1,008 = 8,064 g/mol
Soma:
– C tem ≈12,01 g/mol → 3×12,01 = 36,03 g/mol
– H tem ≈1,008 g/mol → 8×1,008 = 8,064 g/mol
Soma:
Passo 4
Converter temperatura pra Kelvin:
Passo 5
Agora é só encaixar tudo na fórmula
onde
–
–
–
–
Fazendo as contas:
Numerador:
Denominador:
Numerador:
Denominador:
Resposta
A densidade do propano, nas condições dadas, é aproximadamente
.