Calcule a pressão, em atm, exercida por uma amostra de 7,0 gramas de gás Nitrogênio em um recipiente de 500 cm^3 a 37^circ C

Passo 1

O exercício pede pra gente calcular a pressão (em atm) de 7,0 g de gás nitrogênio (N₂) num recipiente de 500 cm³ a 37 °C.
Conteúdo: Lei dos gases ideais (equação ).
O que vamos precisar:
  1. Converter a massa em número de mols ( ).
  2. Converter o volume de cm³ para litros.
  3. Converter a temperatura de °C para Kelvin.
  4. Usar a constante dos gases .
  5. Aplicar .

Passo 2

Converter massa em mols: a massa molar do N₂ é n ;=;mM .
Usamos
n = 7,028,0 = 0,25;mol
onde .
Logo

Passo 3

Converter volume de cm³ para litros:
V = 500;cm^3 times 1;L1000;cm^3 = 0,500;L

Passo 4

Converter temperatura de Celsius para Kelvin:
T = 37,0 + 273,15 = 310,15;K

Passo 5

Aplicar a equação dos gases ideais e isolar PV = nRT ;Longrightarrow; P = nRTV :

Passo 6

Substituir os valores:
P = (0,25;mol) times (0,082;atmcdot L/(molcdot K)) times (310,15;K)0,500;L
Calculemos o numerador:
0,25 times 0,082 times 310,15 approx 6,36
Então
P = 6,360,500 approx 12,7;atm

Resposta

A pressão exercida pelo gás nitrogênio é aproximadamente 12,7 atm.

Exercícios relacionados