Calcule a pressão, em atm, exercida por uma amostra de 7,0 gramas de gás Nitrogênio em um recipiente de
a
Passo 1
O exercício pede pra gente calcular a pressão (em atm) de 7,0 g de gás nitrogênio (N₂) num recipiente de 500 cm³ a 37 °C.
Conteúdo: Lei dos gases ideais (equação ).
O que vamos precisar:
Conteúdo: Lei dos gases ideais (equação
O que vamos precisar:
- Converter a massa em número de mols (
). - Converter o volume de cm³ para litros.
- Converter a temperatura de °C para Kelvin.
- Usar a constante dos gases
. - Aplicar
.
Passo 2
Converter massa em mols: a massa molar do N₂ é
.
Usamos
Usamos
onde
.
Logo
Logo
Passo 3
Converter volume de cm³ para litros:
Passo 4
Converter temperatura de Celsius para Kelvin:
Passo 5
Aplicar a equação dos gases ideais e isolar
:
Passo 6
Substituir os valores:
Calculemos o numerador:
Então
Resposta
A pressão exercida pelo gás nitrogênio é aproximadamente 12,7 atm.