A
e
, uma amostra de líquido volátil é vaporizado completamente em um frasco de 285 mL . O vapor condensado pesa 1,097g. Calcule a massa molar do líquido.
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que o exercício pede e o que a gente vai usar.
Enunciado: a 93 °C e 1,08 atm, você vaporizou todo um líquido volátil num frasco de 285 mL. Quando o vapor condensou, pesou 1,097 g. Precisa achar a massa molar desse líquido.
Matéria: gases ideais.
O que vamos precisar:
Enunciado: a 93 °C e 1,08 atm, você vaporizou todo um líquido volátil num frasco de 285 mL. Quando o vapor condensou, pesou 1,097 g. Precisa achar a massa molar desse líquido.
Matéria: gases ideais.
O que vamos precisar:
- Converter temperatura para Kelvin.
- Converter volume de mL para L.
- Usar a equação dos gases ideais,
. - Lembrar que
, daí isolar .
Passo 2
Converter as unidades:
- Temperatura:
- Volume:
Passo 3
Teoria central – lei dos gases ideais:
onde
-
é a pressão (em atm), -
é o volume (em L), -
é a quantidade de mols, -
é a constante dos gases ( ), -
é a temperatura em K.
Como a gente quer a massa molar
, usa
. Então:
Passo 4
Agora é só jogar os números:
Então
Resposta
A massa molar do líquido é aproximadamente 107 g/mol.