A 93^circ C e 1,08 atm, uma amostra de líquido volátil é vaporizado completamente em um frasco de 285 mL . O vapor condensado pesa 1,097g. Calcule a massa molar do líquido.

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que o exercício pede e o que a gente vai usar.
Enunciado: a 93 °C e 1,08 atm, você vaporizou todo um líquido volátil num frasco de 285 mL. Quando o vapor condensou, pesou 1,097 g. Precisa achar a massa molar desse líquido.
Matéria: gases ideais.
O que vamos precisar:
  • Converter temperatura para Kelvin.
  • Converter volume de mL para L.
  • Usar a equação dos gases ideais, .
  • Lembrar que , daí isolar .

Passo 2

Converter as unidades:
  1. Temperatura:
T = 93,^circ C + 273,15 = 366,15; K
  1. Volume:
V = 285;mL = 0,285; L

Passo 3

Teoria central – lei dos gases ideais:
P,V = n,R,T,
onde
  • P,V = mM,R,T Longrightarrow M = m,R,TP,V é a pressão (em atm),
  • é o volume (em L),
  • é a quantidade de mols,
  • é a constante dos gases ( ),
  • é a temperatura em K.
Como a gente quer a massa molar , usa . Então:

Passo 4

Agora é só jogar os números:
m = 1,097; g, R = 0,08206;L,atm/(mol,K),
T = 366,15; K, P = 1,08;atm, V = 0,285; L
Então
M = 1,097 times 0,08206 times 366,15 1,08 times 0,285 approx 107;g/mol

Resposta

A massa molar do líquido é aproximadamente 107 g/mol.

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