Calcule a densidade do CO2 nas CNTP. OCO2 é mais ou menos denso do que o ar (1,2 g / L) ?

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente calcular a densidade do CO₂ nas CNTP (0 °C e 1 atm) e depois ver se ele é mais ou menos denso que o ar (que tem 1,2 g/L).
Conteúdo: densidade de gases, Lei dos Gases Ideais e volume molar nas CNTP.
O que precisamos:
  1. Saber que densidade (d) = massa (m) / volume (V).
  2. Conhecer o volume molar de um gás nas CNTP: 1 mol ocupa 22,4 L.
  3. Massa molar do CO₂: M = 44 g/mol.

Passo 2

Teoria básica:
  • Densidade de um gás:
  • Se a gente pegar 1 mol de CO₂, a massa é 44 g (porque M = 44 g/mol)
  • E o volume desse 1 mol nas CNTP é 22,4 L
Logo, sem complicar com PV = nRT, dá pra usar direto volume molar.

Passo 3

Cálculo da densidade:
  • massa de 1 mol de CO₂ = 44 g
  • volume de 1 mol de CO₂ nas CNTP = 22,4 L
    Então
d = mV = 44 g22,4 L = 1,964 g/L

Passo 4

Comparação com o ar (1,2 g/L):
1,964 g/L é maior que 1,2 g/L, então o CO₂ é mais denso que o ar.

Resposta

A densidade do CO₂ nas CNTP é . Logo, o CO₂ é mais denso que o ar.

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