Calcule a densidade do
nas CNTP.
é mais ou menos denso do que o ar
?
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente calcular a densidade do CO₂ nas CNTP (0 °C e 1 atm) e depois ver se ele é mais ou menos denso que o ar (que tem 1,2 g/L).
Conteúdo: densidade de gases, Lei dos Gases Ideais e volume molar nas CNTP.
O que precisamos:
Conteúdo: densidade de gases, Lei dos Gases Ideais e volume molar nas CNTP.
O que precisamos:
- Saber que densidade (d) = massa (m) / volume (V).
- Conhecer o volume molar de um gás nas CNTP: 1 mol ocupa 22,4 L.
- Massa molar do CO₂: M = 44 g/mol.
Passo 2
Teoria básica:
- Densidade de um gás:
- Se a gente pegar 1 mol de CO₂, a massa é 44 g (porque M = 44 g/mol)
- E o volume desse 1 mol nas CNTP é 22,4 L
Logo, sem complicar com PV = nRT, dá pra usar direto volume molar.
Passo 3
Cálculo da densidade:
- massa de 1 mol de CO₂ = 44 g
- volume de 1 mol de CO₂ nas CNTP = 22,4 L
Então
Passo 4
Comparação com o ar (1,2 g/L):
1,964 g/L é maior que 1,2 g/L, então o CO₂ é mais denso que o ar.
1,964 g/L é maior que 1,2 g/L, então o CO₂ é mais denso que o ar.
Resposta
A densidade do CO₂ nas CNTP é
. Logo, o CO₂ é mais denso que o ar.