Calcule a densidade da platina CFC (em g/cm³) considerando o seu parâmetro de rede igual a 0,39239 nm e sua massa molar de 195,09 g/mol.
Passo 1
Beleza, o problema pede pra gente calcular a densidade da platina, que tem estrutura cúbica de face centrada (CFC). A gente sabe o parâmetro de rede
e a massa molar
.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Saber que em CFC temos 4 átomos por cela.
- Converter o parâmetro de rede de nm para cm.
- Calcular a massa de uma cela usando a massa molar e o número de Avogadro.
- Calcular o volume da cela a partir de
. - Dividir massa da cela pelo volume da cela para achar a densidade.
Passo 2
Converter
de nanômetro para centímetro.
1 nm = cm, então
1 nm =
Passo 3
Calcular o volume da cela cúbica:
(Arredondei no final pra 3 algarismos significativos.)
Passo 4
Calcular a massa de uma única cela.
Cada cela tem 4 átomos, e a massa de um átomo é .
Cada cela tem 4 átomos, e a massa de um átomo é
Passo 5
Finalmente a densidade é massa sobre volume:
Resposta
A densidade da platina CFC é aproximadamente