Calcule a diferença de eletronegatividade ( \Delta \mathrm{EN} ) para os pares de átomos abaixo e classifique a ligação como covalente apolar, covalente polar ou iônica (use a escala de Pauling)
O enunciado pede duas coisas para o par de átomos fornecido:
Calcular a diferença de eletronegatividade \Delta \mathrm{EN} para o par.
Classificar a ligação como covalente apolar, covalente polar ou iônica (usando a escala de Pauling).
Informações relevantes fornecidas no enunciado:
Lista de eletronegatividades (escala de Pauling): \mathrm{H}=2,20; \mathrm{C}=2,55; \mathrm{N}=3,04; \mathrm{O}=3,44; \mathrm{F}=3,98; \mathrm{Cl}=3,16; \mathrm{Na}=0,93; \mathrm{Mg}=1,31.
O par a analisar é \mathrm{F}-\mathrm{F}.
Passo 2
O que é eletronegatividade e como calcular a diferença:
Eletronegatividade (\mathrm{EN}) é uma medida de quão fortemente um átomo atrai elétrons numa ligação química. Na prática, usamos os valores da escala de Pauling fornecidos.
A diferença de eletronegatividade entre dois átomos A e B é calculada por
\Delta \mathrm{EN} \ge 1,7\Rightarrow ligação de caráter iônico significativo (transferência parcial ou total de elétrons).
(Obs.: esses limites são uma regra prática; na prova diga que é um critério aproximado baseado na escala de Pauling.)
Passo 6
Classificação para \mathrm{F}-\mathrm{F}:
Como \Delta \mathrm{EN} = 0,00 < 0,5, a ligação é classificada como covalente apolar.
Interpretação física simples: dois átomos idênticos atraem elétrons com a mesma intensidade, então o par de elétrons da ligação é compartilhado igualmente — típico em moléculas diatômicas homonucleares como \mathrm{H}_2, \mathrm{Cl}_2, \mathrm{F}_2.