Calcule a diferença de eletronegatividade ( \Delta \mathrm{EN} ) para os pares de átomos abaixo e classifique a ligação como covalente apolar, covalente polar ou iônica (use a escala de Pauling)
Dados: \mathrm{H}=2,20 ; \mathrm{C}=2,55 ; \mathrm{N}=3,04 ; \mathrm{O}=3,44 ; \mathrm{F}=3,98 ; \mathrm{Cl}=3,16 ; \mathrm{Na}=0,93 ; \mathrm{Mg}=1,31.
F-F

Passo 1

O enunciado pede duas coisas para o par de átomos fornecido:
  • Calcular a diferença de eletronegatividade \Delta \mathrm{EN} para o par.
  • Classificar a ligação como covalente apolar, covalente polar ou iônica (usando a escala de Pauling).
Informações relevantes fornecidas no enunciado:
  • Lista de eletronegatividades (escala de Pauling): \mathrm{H}=2,20; \mathrm{C}=2,55; \mathrm{N}=3,04; \mathrm{O}=3,44; \mathrm{F}=3,98; \mathrm{Cl}=3,16; \mathrm{Na}=0,93; \mathrm{Mg}=1,31.
  • O par a analisar é \mathrm{F}-\mathrm{F}.

Passo 2

O que é eletronegatividade e como calcular a diferença:
  • Eletronegatividade ( \mathrm{EN}) é uma medida de quão fortemente um átomo atrai elétrons numa ligação química. Na prática, usamos os valores da escala de Pauling fornecidos.
  • A diferença de eletronegatividade entre dois átomos A e B é calculada por
\Delta \mathrm{EN} = \bigl|\mathrm{EN}_A - \mathrm{EN}_B\bigr|.
Aqui |\cdot| indica valor absoluto (ou seja, subtrai-se e toma-se o resultado sem sinal), porque só importa a magnitude da diferença.

Passo 3

Pegar os valores dados para o par \mathrm{F}-\mathrm{F}:
  • Pelo enunciado, \mathrm{EN}_{\mathrm{F}} = 3,98.

Passo 4

Calcular a diferença explicitamente:
\Delta \mathrm{EN} = \bigl|\mathrm{EN}_{\mathrm{F}} - \mathrm{EN}_{\mathrm{F}}\bigr| = \bigl|3,98 - 3,98\bigr| = 0,00.
Mostrei a subtração passo a passo: 3,98-3,98=0,00; o valor absoluto deixa igual.

Passo 5

Critérios de classificação (valores aproximados e comumente usados na escala de Pauling):
  • \Delta \mathrm{EN} < 0,5 \Rightarrow ligação covalente apolar (não há transferência apreciável de carga; elétrons compartilhados igualmente).
  • 0,5 \le \Delta \mathrm{EN} < 1,7 \Rightarrow ligação covalente polar (compartilhamento desigual de elétrons).
  • \Delta \mathrm{EN} \ge 1,7 \Rightarrow ligação de caráter iônico significativo (transferência parcial ou total de elétrons).
(Obs.: esses limites são uma regra prática; na prova diga que é um critério aproximado baseado na escala de Pauling.)

Passo 6

Classificação para \mathrm{F}-\mathrm{F}:
  • Como \Delta \mathrm{EN} = 0,00 < 0,5, a ligação é classificada como covalente apolar.
  • Interpretação física simples: dois átomos idênticos atraem elétrons com a mesma intensidade, então o par de elétrons da ligação é compartilhado igualmente — típico em moléculas diatômicas homonucleares como \mathrm{H}_2, \mathrm{Cl}_2, \mathrm{F}_2.

Resposta

\Delta \mathrm{EN} = 0,00 — ligação covalente apolar.

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