e pede a energia livre de Gibbs padrão \Delta G^\circ dessa célula. O conteúdo aqui é eletroquímica de células galvânicas, usando potenciais-padrão e a relação
\mathrm{Cu^{2+} + 2\,e^- \longrightarrow Cu},\quad E^\circ_{\mathrm{red}}=+0,337\;\mathrm V.
Passo 3
Identificamos que, para funcionar como célula galvânica, a semi-reação de menor potencial de redução ocorre como oxidação (ânodo) e a de maior potencial como redução (cátodo). Assim:
ânodo (oxidação):
\mathrm{Cr^{2+} \longrightarrow Cr^{3+} + e^-},
cátodo (redução):
\mathrm{Cu^{2+} + 2\,e^- \longrightarrow Cu}.
Balanceando elétrons (multiplicamos a oxidação por 2) obtemos a reação líquida: