Calcule a energia livre de gibbs padrão das células galvânicas: Sn^{4+}{ }_{( \text {aq })}|Sn^{2+}{ }_{( \text {aq })} || Pb^{4+}{ }_{( \text {aq })}|Pb^{2+}{ }_{( \text {aq )}}
Passo 1
O enunciado descreve uma célula galvânica \mathrm{Sn}^{4+}_{(\mathrm{aq})}\big|\mathrm{Sn}^{2+}_{(\mathrm{aq})}\;\|\;\mathrm{Pb}^{4+}_{(\mathrm{aq})}\big|\mathrm{Pb}^{2+}_{(\mathrm{aq})}
Queremos calcular a energia livre de Gibbs padrão \Delta G^\circ. Para isso, precisamos das semirreações de redução, de seus potenciais padrão E^\circ_{\mathrm{red}} e usar a relação
\Delta G^\circ = -n\,F\,E^\circ_{\mathrm{cell}}.
Passo 2
Identificamos as semirreações de redução e seus potenciais padrão em tabelas:
Comparamos os potenciais de redução: o mais positivo sofre redução no cátodo e o outro é invertido como oxidação no ânodo.
Cátodo (redução): \mathrm{Pb}^{4+}+2e^-\to\mathrm{Pb}^{2+}.
Ânodo (oxidação): \mathrm{Sn}^{2+}\to\mathrm{Sn}^{4+}+2e^-.
Passo 4
Balanceando elétrons (ambas as semirreações trocam 2 e^{-}), a reação global é