Calcule a Energia Livre de Gibbs padrão de reação das seguintes reações de células:
(i) \mathrm{Hg}(\mathrm{l})\left|\mathrm{Hg}_{2} \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~s})\right| \mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})|| \mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})|\mathrm{AgCl}(\mathrm{s})| \mathrm{Ag}(\mathrm{s})
Passo 1
O enunciado pede a energia livre de Gibbs padrão de reação \Delta G^\circ para a célula \mathrm{Hg}(\ell)\bigl|\mathrm{Hg_{2}Cl_{2}}(s)\bigr|\mathrm{Cl^{-}}(aq)\parallel\mathrm{Cl^{-}}(aq)\bigl|\mathrm{AgCl}(s)\bigr|\mathrm{Ag}(s).
Isso envolve eletroquímica de meia-reações e a relação
\Delta G^\circ = -\,n\,F\,E^\circ_{\text{cel}}
onde E^\circ_{\text{cel}} é o potencial padrão da célula, n é o número de elétrons envolvidos e F é a constante de Faraday.
Passo 2
Escrevemos as duas meia-reações padrão de redução e identificamos qual atua como cátodo e qual como ânodo: