Determine Kc a partir do valor de K para cada um dos seguintes equilíbrios:
Para a reação N2(g)+3 H2(g) <=ftharpoons 2 N H3(g) a 400 K, K=41. Encontre o valor de K para cada uma das seguintes reações à mesma temperatura.
1 / 2 N2(g)+3 / 2 H2(g) <=ftharpoons N H3(g)

Passo 1

Resumo do enunciado e conteúdo
O enunciado fornece a reação
N2(g) + 3,H2(g) <=ftharpoons 2,NH3(g)
com constante de equilíbrio K=41 a 400 K. Queremos encontrar a constante de equilíbrio K' para a reação escalonada
12,N2(g) + 32,H2(g) <=ftharpoons NH3(g)
à mesma temperatura. O conteúdo que precisamos usar é a propriedade de que, ao multiplicar todos os coeficientes estequiométricos de uma reação por um fator a, a novo K é dado por K' = K^a.

Passo 2

Identificar o fator de escala
Comparando a reação original com a reação pedida, vemos que todos os coeficientes foram multiplicados por
a = tfrac12

Passo 3

Aplicar a propriedade da constante de equilíbrio
Como os coeficientes foram escalonados por a=tfrac12, temos
K' = K^,a = 41^,1/2 = raiz41

Resposta

K' = raiz41approx 6,4

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