Calcule a entalpia padrão de formação do acetileno (
) gasoso a partir das reações:
Passo 1
O enunciado pede: calcular a entalpia padrão de formação do acetileno gasoso, ou seja,
.
As informações dadas (peguei estes valores do enunciado) são as três reações com suas entalpias:
O que preciso encontrar é
, ou seja, a entalpia da reação padrão de formação
Passo 2
Conceito e ideia de resolução (aula rápida e direta):
- A entalpia é uma função de estado, então podemos somar e manipular reações sem perder a conta das entalpias — essa é a ideia usada aqui.
- A entalpia padrão de formação
de uma substância é a entalpia da reação que forma 1 mol dessa substância a partir dos elementos em seu estado padrão. - Para qualquer reação geral, vale a relação (usada muitas vezes em provas):
Aqui cada
é a entalpia padrão de formação de cada espécie, e os
são os coeficientes estequiométricos.
- No nosso caso, a terceira reação dada é a combustão do acetileno. Podemos escrever a entalpia dessa combustão em termos das entalpias de formação dos produtos e reagentes e assim isolar
.
Passo 3
Aplicando a fórmula da entalpia da reação para a combustão dada:
Escrevo a reação de combustão e a expressão em termos de :
Escrevo a reação de combustão e a expressão em termos de
Lembrete importante: a entalpia padrão de formação do oxigênio molecular em seu estado padrão é zero:
Passo 4
Substituo os valores conhecidos (peguei
e
do enunciado, e
da terceira reação):
Calculo os termos passo a passo:
Substituindo:
Isolo
:
Passo 5
Interpretação e dica para a prova:
- O sinal positivo de
significa que formar a partir dos elementos é um processo endotérmico (absorve energia). - No exame, a forma mais direta é sempre montar a expressão
para a reação que você conhece (aqui a combustão) e resolver para a incógnita. Sempre cuide dos sinais e dos coeficientes estequiométricos.