Primeiro: encontrar a entalpia padrão de formação do \mathrm{CO}_{(g)} à 298{,}15\\ \mathrm{K} usando a relação entre combustão e entalpias de formação.
Explicação curta: isso significa que formar \mathrm{CO} a 298\\ \mathrm{K} a partir de C(grafita) e \tfrac12\mathrm{O_2} libera 110{,}53\\ \mathrm{kJ} por mol (sinal negativo indica exotérmico).
Passo 3
Agora precisamos corrigir essa entalpia de formação de 298{,}15\\ \mathrm{K} para 1000{,}15\\ \mathrm{K}. Para isso usamos a regra de Kirchhoff (variação de entalpia com temperatura):
onde \Delta \overline{C}_p é a soma das capacidades molares dos produtos menos a soma das capacidades molares dos reagentes (na mesma estequiometria da reação de formação).
Interpretação: o valor ficou menos negativo em relação a 298\\ \mathrm{K} (ou seja, a formação continua exotérmica, mas um pouco menos intensa a 1000{,}15\\ \mathrm{K}).