O que se pede: calcular \Delta H^\circ da reação em T_2=373\\ \mathrm{K}, usando \Delta H^\circ_{298} e os calores específicos molares fornecidos.
Passo 2
Conceito e fórmula que vamos usar (explicado passo a passo):
Quando se conhece a entalpia-padrão da reação em uma temperatura T_1 e se deseja a entalpia em outra temperatura T_2, aplica-se a forma integrada da lei de Kirchhoff:
Interpretação prática: se os \overline{C}_p forem aproximadamente constantes no intervalo de temperaturas considerado (hipótese comum em muitos exercícios), a integral vira um produto simples:
Calcular a variação de entalpia entre 298\\ \mathrm{K} e 373\\ \mathrm{K} usando \Delta H^\circ(373)=\Delta H^\circ(298)+\Delta C_p\,(373-298).
A diferença de temperatura é
Arredondando de forma adequada (os dados iniciais têm três dígitos significativos em \Delta H^\circ_{298}, e o resultado pedido no enunciado está com uma casa decimal), obtemos
Resumo e observações rápidas (úteis para a prova):
A ideia essencial é usar a lei de Kirchhoff e somar os C_p dos produtos menos os dos reagentes, integrar no intervalo de temperatura.
Aqui foi assumido \overline{C}_p constante com T. Se os \overline{C}_p dependessem fortemente de T, seria necessário integrar um polinômio ou tabela de C_p(T).
Unidade: atenção para trabalhar em J ao multiplicar C_p por \Delta T e depois converter para kJ ao somar com \Delta H^\circ_{298}.