Calcule a entropia padrão a 25^circ C para as seguintes reação:
Hg(I)+Cl2(g) 2 HgCl2(s)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para calcular a variação de entropia padrão ΔS° a 25 °C (298 K) da reação
2,Hg(l);+;Cl2(g);longrightarrow;2,HgCl2(s)
Isso cai em Termoquímica, mais especificamente no tópico de entropia. Para resolver a gente vai precisar:
  1. Entender que ΔS° da reação = (soma das entropias dos produtos) – (soma das entropias dos reagentes).
  2. Pegar as entropias padrão S° de cada substância numa tabela (J·K⁻¹·mol⁻¹).

Passo 2

Fórmula geral da variação de entropia padrão:
onde ν é o coeficiente estequiométrico. Aqui:
• Produtos: 2 mol de HgCl₂(s)
• Reagentes: 2 mol de Hg(l) e 1 mol de Cl₂(g)

Passo 3

Agora buscamos numa tabela as entropias padrão a 298 K (valores típicos):
&S^circl(Hg(l)r) = 76,0;J,K^-1,mol^-1, &S^circl(Cl2(g)r) = 223,1;J,K^-1,mol^-1, &S^circl(HgCl2(s)r)= 150,1;J,K^-1,mol^-1

Passo 4

Substituindo na fórmula:
De
De

Resposta

boxedDe

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