Procedimento Experimental
b) Faça os cálculos para preparar 50 mL de uma solução tampão hidróxido de amônio/ cloreto de amônio, que seja
b) Faça os cálculos para preparar 50 mL de uma solução tampão hidróxido de amônio/ cloreto de amônio, que seja
Passo 1
Beleza, o exercício quer que a gente prepare 50 mL de um tampão de NH₄OH/NH₄Cl, com [NH₄OH] = 0,10 M e pH = 9,0.
Conteúdo: equilíbrio ácido-base e tampão, uso da equação de Henderson–Hasselbalch para bases.
O que precisamos:
Conteúdo: equilíbrio ácido-base e tampão, uso da equação de Henderson–Hasselbalch para bases.
O que precisamos:
- Relações pH/pOH e definição de pKb;
- Equação de Henderson–Hasselbalch para base conjugada;
- Cálculo de quantidades (moles e massa de NH₄Cl).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar:
pOH = 14 – pH
e
pKb = –log (Kb).
pOH = 14 – pH
e
pKb = –log (Kb).
Como pH = 9,0,
E como Kb = 1,80×10⁻⁵,
Passo 3
A equação de Henderson–Hasselbalch para sistema base/conjugado diz:
onde “sal” é NH₄⁺ (do NH₄Cl) e “base” é NH₄OH.
Substituindo pOH e pKb:
Substituindo pOH e pKb:
Passo 4
A gente já quer [NH₄OH] = 0,10 M na solução final de 50 mL.
Então:
– [NH₄⁺] = 1,82 × 0,10 M = 0,182 M.
Então:
– [NH₄⁺] = 1,82 × 0,10 M = 0,182 M.
Agora calcula moles em 50 mL (0,050 L):
– moles NH₄OH = 0,10 mol/L × 0,050 L = 0,0050 mol
– moles NH₄Cl = 0,182 mol/L × 0,050 L = 0,0091 mol
– moles NH₄OH = 0,10 mol/L × 0,050 L = 0,0050 mol
– moles NH₄Cl = 0,182 mol/L × 0,050 L = 0,0091 mol
Por fim, massa de NH₄Cl (MM ≃ 53,5 g/mol):
Resposta
Para 50 mL de tampão pH 9,0 e [NH₄OH] = 0,10 M você precisa de:
• 0,0050 mol de NH₄OH (já presentes ao preparar 50 mL de solução 0,10 M).
• 0,0091 mol de NH₄Cl, isto é, cerca de 0,49 g de NH₄Cl.
• 0,0050 mol de NH₄OH (já presentes ao preparar 50 mL de solução 0,10 M).
• 0,0091 mol de NH₄Cl, isto é, cerca de 0,49 g de NH₄Cl.