Calcule, expressando corretamente o resultado a concentração (em mol/L) de
em
de solução. Dados: Massa Atômica K:
N:
:
. (dica: Conc. = número de mole/volume (L), númers de mole
massa
Massa molar
-
Passo 1
O que o enunciado dá e o que pede (peguei todos os números do enunciado):
- Massa de soluto:
de . - Volume da solução:
. - Massas atômicas (fornecidas):
, , .
O enunciado pede a concentração em mol/L.
Fórmulas que vamos usar (já indicadas na dica):
onde
é o número de mols,
é a massa em gramas,
é a massa molar em
,
é a concentração em
e
é o volume em litros.
Passo 2
Calcular a massa molar (
) de
somando as massas atômicas (há um K, um N e três O):
Substituindo os valores dados:
Calculemos passo a passo (mostrando cada conta):
Interpretação:
é a massa de um mol de
.
Passo 3
Calcular o número de mols usando
. Substituindo:
Fazendo a divisão:
Breve explicação didática: dividir a massa do sal pela massa de um mol (massa molar) nos diz quantos “pacotes” (mols) de moléculas há na amostra. Aqui tivemos aproximadamente
mol.
Passo 4
Converter o volume de
para
, porque a concentração pedida é em
:
(para converter, divide-se por
; observe que mantive os algarismos significativos do enunciado).
Passo 5
Calcular a concentração pela fórmula
. Substituindo os valores:
Agora considerar algarismos significativos para apresentar o resultado corretamente: a massa fornecida (
) tem
algarismos significativos, que é o fator limitante aqui. Portanto arredondamos a concentração para
algarismos significativos:
Comentário encorajador rápido: mandou bem em pedir passo a passo — com esse procedimento fica moleza repetir isso na prova!