Calcule a força de atração entre os ions
.
Passo 1
O enunciado pede pra gente calcular a força de atração entre os íons Na⁺ e Cl⁻ usando a Lei de Coulomb.
Conteúdo: eletrostática (Lei de Coulomb).
O que vamos precisar:
• carga do elétron
• permissividade do vácuo
• raio do Na⁺:
• raio do Cl⁻:
Conteúdo: eletrostática (Lei de Coulomb).
O que vamos precisar:
• carga do elétron
• permissividade do vácuo
• raio do Na⁺:
• raio do Cl⁻:
A partir do passo 2 começamos de fato a resolver.
Passo 2
Primeiro a gente precisa da distância entre os centros dos íons. Em cristal, assume-se que a separação é a soma dos raios:
Vamos converter pra metros:
Passo 3
A Lei de Coulomb diz que a força entre duas cargas puntiformes é
onde
No nosso caso
e
, então
. O sinal negativo indica atração; vamos calcular o módulo.
Passo 4
- Calcula
:
- Substitui na fórmula do módulo da força:
- Calcula numerador e denominador:
- Finalmente:
Resposta
A força de atração entre Na⁺ e Cl⁻ vale aproximadamente
(em módulo), indicando uma atração nessa intensidade.