Um mol de MgO sólido ocupa um cubo de 22,37 mm de lado. Calcule a densidade do MgO em g/cm ^3
Dados: MMs=24,31 g / mol e M0=16,00 g / mol

Passo 1

Beleza, tem-se um cubinho de MgO (óxido de magnésio) onde 1 mol dele ocupa um cubo de aresta 22,37 mm. A ideia é achar a densidade em g/cm³.
Conteúdo: densidade (ρ = massa/volume), conversão de unidades (mm → cm) e massa molar (somar massas atômicas). Vamos precisar de:
  • Massa molar do MgO, que é M(Mg) + M(O).
  • Volume do cubo em cm³.
  • Fórmula da densidade.

Passo 2

Primeiro, calcula a massa de 1 mol de MgO. A massa molar do magnésio é 24,31 g/mol e do oxigênio é 16,00 g/mol. Então:
MMgO = 24,31 + 16,00 = 40,31 g/mol
Como é 1 mol, a massa é 40,31 g.

Passo 3

Agora o volume do cubo. A aresta é 22,37 mm, mas a gente quer cm.
1 cm = 10 mm → 1 mm = 0,1 cm.
a = 22,37 mm = 22,37 times 0,1 = 2,237 cm
Volume do cubo:
V = a^3 = (2,237 cm)^3 approx 11,196 cm^3

Passo 4

Por fim, aplica a definição de densidade:
rho = massavolume = 40,31 g11,196 cm^3 approx 3,60 g/cm^3

Resposta

A densidade do MgO é aproximadamente .

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