Calcule a força iônica das seguintes soluções:
0,50 M de Na2 SO4

Passo 1

Beleza, a questão pede pra calcular a força iônica de uma solução 0,50 M de Na₂SO₄. Isso é conteúdo de Química Física (ou Química Analítica) sobre soluções iônicas. Para resolver, a gente vai precisar:
  1. Entender como Na₂SO₄ se separa em íons na água.
  2. Saber a fórmula da força iônica.
  3. Aplicar essa fórmula com as concentrações e cargas dos íons.

Passo 2

Primeiro, vamos ver a dissociação de Na₂SO₄ em água. Como é um eletrólito forte, ele se dissocia completamente:
Na2SO4 (s) ;longrightarrow; 2,Na^+ (aq) ;+;SO4^2- (aq)
Se a concentração inicial de Na₂SO₄ é 0,50 M, então:
  • [Na⁺] = 2 × 0,50 M = 1,00 M
  • [SO₄²⁻] = 1 × 0,50 M = 0,50 M

Passo 3

Agora, a teoria da força iônica I ;=;tfrac12;sumi ci,zi^2 . É definida por:
onde:
é a concentração do íon (em mol/L),
é a carga (valor absoluto) do íon .

Passo 4

Vamos listar cada termo do somatório:
  • Para Na⁺: e . Então .
  • Para SO₄²⁻: e . Então .

Passo 5

Substituindo na fórmula:
I ;=;tfrac12;l(1,00 + 2,00r) ;=;tfrac12times 3,00 ;=;1,50;M

Resposta

A força iônica da solução 0,50 M de Na₂SO₄ é 1,50 M.

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